15-11-16 al 18-11-16
Actividades de nivelación del cuarto período. Estar preparado y llevar lo solicitado.
07-11 al 11 -11 de 2016
Revisión de los compromisos firmados con los estudiantes que presentan desempeño bajo.
Socialización de la nota final del cuarto período.
Asignación de actividades de nivelación para presentarlas en la semana del 15 al 18 de noviembre.
31-10 al 04 -11 de 2016
Quiz del tema de reacciones no polares.
Sustitución electrofilica y nuceofíica.
Revisión y calificación de la actividad extraclase:
11 B
Revisión y calificación de las actividades de clase y extraclase realizadas a la fecha.
Quiz del tema de reacciones no polares.
Eliminación
24-10 al 28 - 10 de 2016
Resolver en casa:
La actividad de clase No. 2 del ejercicio a a la n, y de la actividad de motivación de la competencia No. 2 propuesta en la guía del tercer período, ya que se calificará en clase.
17-10 al 21 - 10 de 2016
11 A
Explicar el tema de reacciones orgánicas: Concepto, rupturas y clases.
La evaluación de tema de nomenclatura de hidrocarburos aromáticos se aplaza para la siguiente clase.
Desarrollo del taller propuesto en la guía respecto al tema de reacciones orgánicas
11 B
Quiz del tema de reacciones orgánicas no polares.
03-10 al 07 - 10 de 2016
Desarrollar lo programado para el 26-09-16.
11 B
26-09 al 30 de 2016
11 A:
No se programan actividades
para ceder el espacio de las dos horas a la docente Rosalba Gómez, ya que la
educadora se encuentra supervisando las pruebas Saber 9°
11 B:
No se programan actividades por celebración de la cosecha en el English Day.
No se programan actividades por celebración del día del estudiante.
19-09 al 23 de 2016
Para ambos cursos: Socialización y asignación de las actividades para la semana de la cosecha.
Evaluación de la actividad de nivelación:
Opción B:
Evaluación escrita de los temas vistos en el período:
ACTIVIDADES DE CLASE:
11A:
Resolver el taller de hidrocarburos aromáticos.
Explicar el tema de reacciones orgánicas: Concepto, rupturas y clases.
11 B:
Explicar las reacciones no polares: Sustitución: Halogenación y nitración
Resolver el taller propuesto en clase:
12-09 al 16 de 2016
11 A:
11B:
5-09 al 9-09 de 2016
11 A:
Quiz de nomenclatura de funciones orgánicas.
Prueba ICFES sobre funciones orgánicas
11B:
29-08 al 2-09 de 2016
Desarrollar el taller de funciones orgánicas.
Quiz de nomenclatura de funciones orgánicas.
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
11B:
No se programan actividades por desplazamiento de estudiantes y docente a la convivencia del curso.
11B:
11 A:
11B:
Quiz de nomenclatura de funciones orgánicas.
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
8-08 al 12-08 de 2016
11 A:
11B:
Quiz de nomenclatura de funciones orgánicas.
1-08 al 5-08 de 2016
Hola queridos estudiantes:
A continuar trabajando fuertemente por la materia que más les agrada, Química, o no?
ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz de los temas vistos
25-07 al 29-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
PRUEBAS SABER 11.............Confío en ustedes jóvenes.
11 A:
11 B:
18-07 al 22-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
11 A:
Explicar el tema de nomenclatura de alcanos.
Desarrollar el taller de aplicación de conocimientos sobre nomenclatura de alcanos:
11 B
Desarrollar el taller de aplicación de conocimientos sobre nomenclatura de cicloalcanos, alquenos y alquinos, propuesta en la guía:
11-07 al 15-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
Espero hayan descansado lo suficiente e inicien este segundo semestre con toda la energía y las ganas de seguir aprendiendo más sobre la química.
13-06 al 17-06-16
11 A y B
Explicar los temas propuestos para la clase pasada al grado 11A. Quiz de estos temas.
7-06 al 10-06-16
11 A y B
Explicar los temas: 11 A
Hibridación
Tipos de carbonos
Tipos de cadenas
Tipos de hidrocarburos
Tipos de fórmulas
Organización de las exposiciones.
Resolver los ejercicios propuestos en la guía:
31-05 al 03-06-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Socialización de la competencia, pregunta problematizadora y desarrollo de la
actividad de motivación.
Actividad de refuerzo para el 10 de junio
Seleccionar 20 preguntas del siguiente link y presentarlas con sus respectivos argumentos. Estudiar para sustentación escrita.
https://drive.google.com/file/d/0By5yvVI7Ql2MNVowcF9TX0dVVjA/view?usp=sharing
23-05 al 27-05-16
11 A y B
16-05 al 20-05-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz sobre Unidades físicas, químicas, dilución, neutralización y estequiometría aplicada a soluciones. Favor estudiar al respecto.
Continuar con el taller de propiedades colligativas
Organización de las exposiciones
9-05 al 13-05-16
11 A y B
2-05 al 6-05-16
11 A y B
2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S +
4H2O
NaOH +
HC2H3O2
NaC2H3O2 +H2O
3Cu + 8
HNO3 3Cu(NO3)2 + 2
NO +
4H2O
Asignación de temas para exponer el próximo 18 ( 11 A) Y 19 (11 B) de mayo. Aclaro que previamente se abrirá un espacio de una hora para que se organicen en grupos a leer el tema, interpretar los ejercicios y hacer las preguntas necesarias para clarar todo tipo de dudas:
25-04 al 29-04-16
11 A y B
18-04 al 22-04-16
11 A y B
11-04 al 15-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
4-04 al 8-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Explicar el tema de unidades químicas de concentración de las soluciones y resolver los ejercicios propuestos en la guía y participación de los estudiantes pasando al tablero:
Molalidad
Moralidad
Normalidad
Fracción molar
ACTIVIDAD EXTRACLASE:
Para la semana del 18 al 22 de abril, las 10 primeras preguntas:
28-03 al 1-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Evaluación ICFES de gases: Propiedades y leyes
Resolver los ejercicios de unidades físicas de concentración de las soluciones:
Copiar en el cuaderno o imprimir el siguiente formato y diligenciar la autoevaluación y coevaluación.
Acciones de Mejora:
Acciones Correctivas:
Acciones Preventiva:
14-03 al 18-03-16
11 A y B:
ACTIVIDADES DE CLASE:
7-03-16 al 11-03-16
11 A y B:
ACTIVIDADES DE CLASE:
29 de febrero al 4 de marzo
Actividades de nivelación del cuarto período. Estar preparado y llevar lo solicitado.
Revisión de los compromisos firmados con los estudiantes que presentan desempeño bajo.
Socialización de la nota final del cuarto período.
Asignación de actividades de nivelación para presentarlas en la semana del 15 al 18 de noviembre.
31-10 al 04 -11 de 2016
11 A
Explicación del tema reacciones polares:
Sustitución electrofilica y nuceofíica.
Revisión y calificación de la actividad extraclase:
Reacciones
|
Nombre de la reacción
|
Característica de
|
Mecanismo
|
Ejemplo
|
Sustitución
|
||||
Adición
|
||||
11 B
Revisión y calificación de las actividades de clase y extraclase realizadas a la fecha.
Quiz del tema de reacciones no polares.
Explicación del tema reacciones polares:
Adición electrofilica y nuceofíica.Eliminación
24-10 al 28 - 10 de 2016
11 A
Evaluación de tema de nomenclatura de hidrocarburos aromáticos.
Desarrollo del taller propuesto en la guía respecto al tema de reacciones orgánicas
Quiz de lo explicado en la clase anterior.
Explicación de la reacción de adición no polar.
11 B
Quiz del tema de reacciones orgánicas no polares.Evaluación de tema de nomenclatura de hidrocarburos aromáticos.
Desarrollo del taller propuesto en la guía respecto al tema de reacciones orgánicas
Quiz de lo explicado en la clase anterior.
Explicación de la reacción de adición no polar.
11 B
Explicación del tema reacciones orgánicas polares. Taller del tema propuesto en la guía.
La actividad de clase No. 2 del ejercicio a a la n, y de la actividad de motivación de la competencia No. 2 propuesta en la guía del tercer período, ya que se calificará en clase.
17-10 al 21 - 10 de 2016
11 A
Explicar el tema de reacciones orgánicas: Concepto, rupturas y clases.
La evaluación de tema de nomenclatura de hidrocarburos aromáticos se aplaza para la siguiente clase.
Desarrollo del taller propuesto en la guía respecto al tema de reacciones orgánicas
11 B
Explicación del tema reacciones
orgánicas polares. Taller del tema propuesto en la guía.
10-10 al 14 - 10 de 2016
Semana de receso escolar
11 A:
No se programan actividades
por compensatorio de las votaciones en el país sobre el plebiscito.Desarrollar lo programado para el 26-09-16.
11 B
Realizar lo programado para el 16-09-16.
Desarrollo del taller de aplicación de conocimientos respecto al tema de
reacciones de Halogenación y nitración propuestos en la guía.26-09 al 30 de 2016
11 A:
Explicar el tema de reacciones orgánicas: Concepto,
rupturas y clases.
Resolver
el taller de hidrocarburos aromáticos.11 B:
No se programan actividades por celebración de la cosecha en el English Day.
No se programan actividades por celebración del día del estudiante.
19-09 al 23 de 2016
Para ambos cursos: Socialización y asignación de las actividades para la semana de la cosecha.
Evaluación de la actividad de nivelación:
Favor cumplir con los compromisos establecidos:
Opción A:
Preparar una clase con los siguientes temas:
Nomenclatura de hidrocarburos (alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos)
Nomenclatura de funciones orgánicasOpción B:
Evaluación escrita de los temas vistos en el período:
Nomenclatura de alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos y de funciones orgánicas
ACTIVIDADES DE CLASE:
11A:
Resolver el taller de hidrocarburos aromáticos.
Explicar el tema de reacciones orgánicas: Concepto, rupturas y clases.
11 B:
Explicar las reacciones no polares: Sustitución: Halogenación y nitración
Resolver el taller propuesto en clase:
1º Completar y nombrar, indicando el
tipo de reacción y todos los posibles productos.
a.
2-metilbutano
+ Bromo gaseoso
b.
2,4-dimetilhexano
+ 2 moléculas de cloro gaseoso
c.
Hexano
+ Iodo gaseoso
d.
Ciclopentano
+ Cloro gaseoso
e.
Pentano
+ Acido Nítrico
f.
2-
metiloctano + Acido Nítrico
g.
3-metilhexano
+ Acido Nítrico
12-09 al 16 de 2016
11 A:
Taller de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Revisión y sustentación de actividades de refuerzo
Revisión y sustentación de actividades de refuerzo
Socialización del desempeño final
Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato ya diligenciado:
Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato ya diligenciado:
Criterio
|
Autoevaluación
|
Coevaluación
|
Heteroevaluación
|
|
1
|
Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
|
|||
2
|
Presento buena disposición en clase, soy atento y
participativo.
|
|||
3
|
Mantengo buena disciplina durante la clase.
|
|||
4
|
Acato los normas de presentación personal
establecidas por la Institución.
|
|||
5
|
Soy ordenado y aseado con mi entorno.
|
11B:
Continuar con la explicación de las generalidades de las reacciones orgánicas
Revisión y sustentación de actividades de refuerzo
Socialización del desempeño final
Evaluación de la dimensión formativa. Favor imprimir o copiar en el cuaderno el siguiente formato ya diligenciado:
Criterio
|
Autoevaluación
|
Coevaluación
|
Heteroevaluación
|
|
1
|
Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
|
|||
2
|
Presento buena disposición en clase, soy atento y
participativo.
|
|||
3
|
Mantengo buena disciplina durante la clase.
|
|||
4
|
Acato los normas de presentación personal
establecidas por la Institución.
|
|||
5
|
Soy ordenado y aseado con mi entorno.
|
5-09 al 9-09 de 2016
11 A:
Prueba ICFES sobre funciones orgánicas
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Desatollo del taller de aplicación de conocimientos
Desatollo del taller de aplicación de conocimientos
11B:
Evaluación del tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Prueba Icfes de funciones orgánicas.
Explicación de las generalidades de las reacciones orgánicas
Explicación de las generalidades de las reacciones orgánicas
29-08 al 2-09 de 2016
11 A:
Prueba ICFES de nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos y ciclos.
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
11B:
Evaluación del tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Prueba Icfes de funciones orgánicas.
Explicación de las generalidades de las reacciones orgánicas
22-08 al 26-08 de 2016Explicación de las generalidades de las reacciones orgánicas
11 A:
No se programan actividades por licencia de estudiantes y docentes por compensatorio del día de la familia.No se programan actividades por desplazamiento de estudiantes y docente a la convivencia del curso.
11B:
Continuar explicando el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Desarrollo del taller de apropiación de conocimientos.
Prueba Icfes de funciones orgánicas.
16-08 al 19-08 de 2016Prueba Icfes de funciones orgánicas.
11 A:
Quitz del tema de nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos y ciclos.
Desarrollo del taller de nomenclatura de funciones orgánicas.11B:
Prueba ICFES de nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos y ciclos.
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidrocarburos aromáticos.
Desarrollo del taller de apropiación de conocimientos.
8-08 al 12-08 de 2016
11 A:
Quitz del tema de
nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos y ciclos.
Desarrollo del taller de nomenclatura de funciones
orgánicas.11B:
Quitz del tema de
nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos y ciclos.
Desarrollo de la
actividad de motivación de la primera competencia.
Explicar el tema de reacciones orgánicas
(generalidades).1-08 al 5-08 de 2016
Hola queridos estudiantes:
A continuar trabajando fuertemente por la materia que más les agrada, Química, o no?
ACTIVIDADES DE CLASE:
Desarrollar en clase los siguientes ejercicios:
CETONAS:
ESTERES
Elabore las siguientes estructuras:
Escribe la fórmula estructural de los siguientes compuestos
a) 3-metil-2-butanol
b) 2-metil-1-propanol
c) 3,5-dimetil-4-heptanol
d) 5-etil-3-isopropil-2,2,5,6-tetrametil-3-heptanol
e) 4-ter-butil-6-etil-3,6,7-trimetil-4-octanol
f) 5-isopropil-7-metil-6-propil-3-nonanol
g) 2, 3,4-trimetil-3-hexanol
h) 3-etil-2,5-dietil-4-heptanol
i) 1,2-propanodiol
j) 5,7-dietil-2,2-dimetil-5-neopentil-4-nonanol
k) 1, 2,3-propanotriol
Escribe la fórmula estructural de cada unos de los siguientes éteres
:a) éter etil propílico
b) éter dimetílico
c) éter butil pentílico
d) éter isobutil metílico
e) éter etil isopropílico
f) 1-metoxipropano
g) 1-isopropoxi-2,2-dimetilbutano
Escribe las estructuras de los siguientes aldehídos y cetonas
a) etanal
b) pentanal
c) heptanal
d) 2-metilpropanal
e) 2,2-dimetilbutanal
f) 3-etil-2,3-dimetilhexanal
g) 2-pentanona
h) 4-nonanona
i) 3-hexanona
j) 3-metil-2-butanona
k) 3,3-dimetil-2-pentanona
l) 3-isopropil-4-metil-2-heptanona
m) 6-ter-butil-3-etil-7-metil-nonanona
Escribe las fórmulas estructurales de los siguientes ácidos carboxílicos.
a) ácido propanoico
b) ácido pentanoico
c) ácido metanoico
d) ácido octanoico
e) ácido 2,3-dimetilbutanoico
f) ácido 3,3-dimetilpentanoico
g) ácido 2,3,3-trimetilbutanoico
h) ácido 4-etil-3-isopropil-5-metiloctanoico
i) ácido 4,4-dietil-3-metilhexanoico
Escribe las fórmulas moleculares de los siguientes compuestos
a) 2-metilpropanamida
b) 3-etil-2,4-dimetilpentanamida
c) 2-etilbutanamida
d) etanamida
e) 3-isopropilhexanamida
f) 2,2-dimetilbutanamida
Escribe la fórmula estructural de las siguientes aminas.
a) 3-dimetilamino-4-etilhexano
b) 1-(etilamino)-3-metilpentano
c) 3-(etilmetilamino)pentano
d) 2-(dimetilamino)-4-metilpentano
e) 2-(etilpropilamino)-4-metilhexano
f) 2-(dietilamino)butano
g) 2-amino-3,4-dietil-5-metilhexano
h) 4-amino-3-etil-2-metilheptano
i) 2-(metilamino)-4-isopropil-2-metilheptano
Quiz de los temas vistos
25-07 al 29-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
PRUEBAS SABER 11.............Confío en ustedes jóvenes.
11 A:
Explicar el tema de nomenclatura para alquenos,
alquinos, ciclo alcanos y ciclo alquenos.
Desarrollo del taller de aplicación de conocimientos
propuesto en la guía referente a nomenclatura para alquenos, alquinos, ciclo
alcanos y ciclo alquenos.11 B:
Desarrollar lo programado para el 22-07.
Explicar los temas de funciones de la química
orgánica.
Desarrollo del taller evaluativo del tema
nomenclatura orgánica.
Explicar el tema de nomenclatura orgánica.
Desarrolló del taller evaluativo del tema.18-07 al 22-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
11 A:
Explicar el tema de nomenclatura de alcanos.
Desarrollar el taller de aplicación de conocimientos sobre nomenclatura de alcanos:
Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados
2-metilpropano
2, 2, 3-trimetilbutano
3-etil-2,3-dimetilhexano
5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano
4-sec-butil-2, 2, 4, 5,6-pentametilheptano
6-ter-butil-3, 5, 5-trietil-2,4-dimetilnonano
7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano
Quiz de nomenclatura de alcanos.
Explicar el tema de nomenclatura para cicloalcanos,
alquenos y alquinos.
Desarrollar el taller de aplicación de conocimientos sobre nomenclatura de cicloalcanos, alquenos y alquinos, propuesta en la guía:
Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados
2-metilpropano
2, 2, 3-trimetilbutano
3-etil-2,3-dimetilhexano
5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano
4-sec-butil-2, 2, 4, 5,6-pentametilheptano
6-ter-butil-3, 5, 5-trietil-2,4-dimetilnonano
7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano
Escriba las estructuras de los siguientes compuestos
3-ciclopentil-3-etilhexano
Isopropilciclohexano
Ciclohexilcilohexano
1, 1,3-trimetilciclobutano
1, 1, 2,2-tetrametilciclopropano
1,2-dimetilciclohexano
1-metil-2-propilciclooctano
Escriba las estructura de los siguientes alquenos
5-etil-2, 4,5-trimetil-3-hepteno
4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno
3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno
4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno
7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2, 4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno
Escriba la estructura de los siguientes alquinos
2-pentino
2, 2,5-trimetil-3-heptino
3-metil-1-butino
4,4-dimetil-2-hexino
2, 5,6-trimetil-3-octino
3-ter-butil-5-etil-1-heptino
Escribe las fórmulas estructuras de los siguientes derivados de alquilo
a) cloroetano
b) 2-cloropropano
c) 1,2-dibromoetano
d) 2-cloro-2-metilpropano
e) 2-cloro-3-etil-4-metilpentano
f) 1-cloro-2,2-dimetilpropano
g)1,3,5-triclorociclohexano
h) o-dibromobenceno
i) 4,4-difluoro-2-penteno
j) 1-cloro-3-metilciclobutano
11-07 al 15-07 de 2016
Hola queridos estudiantes:
Espero hayan descansado lo suficiente e inicien este segundo semestre con toda la energía y las ganas de seguir aprendiendo más sobre la química.
ACTIVIDADES DE CLASE:
Socialización y
valoración de la pregunta problematizadora del segundo período.
Diligenciar la
autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación (11 A)
Resolver la actividad
de motivación de la segunda competencia.
Se continúan con temas del segundo
período.
Explicar las reglas para la nomenclatura de alcanos.
13-06 al 17-06-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Evaluación de las generalidades de la química orgánica (11 B)
Exposición de los temas pendientes ( 11A)
Diligenciar la autoevaluación, coevaluación y
heteroevaluación. Favor imprimir el formato y pegarlo al cuaderno.
Asignación de actividades de nivelación para estudiantes con
desempeño bajo:
Corregir las evaluaciones aplicadas argumentando cada
pregunta.
Explicar con ayuda de diapositivas los temas vistos en clase
apoyados en imágenes y ejemplos.
7-06 al 10-06-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Revisión y valoración de la actividad de motivación.Explicar los temas: 11 A
Hibridación
Tipos de carbonos
Tipos de cadenas
Tipos de hidrocarburos
Tipos de fórmulas
Organización de las exposiciones.
Resolver los ejercicios propuestos en la guía:
Desarrollo de la siguiente actividad:
1° Saturar las siguientes cadenas:
2° Completa la siguiente información:
Ejercicio
|
Fórmula Desarrollada condensada
|
Fórmula Molecular
|
Fórmula esquelética
|
a
| |||
b
| |||
c
| |||
d
| |||
e
| |||
f
|
3° Clasifica las siguientes cadenas en saturados o instaurados:
4° Clasifica las siguientes cadenas en: Aciclica (lineal o ramificada) Cíclica (homocíclica o heterocíclica)
5° Mediante el análisis de la formula molecular indique el tipo de hidrocarburo a los siguientes compuestos:
· C4H8
· C6H14
· C5H8
· C3H8
· C8H18
· C10H20
· C9H20
· C4H10
· C2H2
· CH4
6° Elabore la fórmula estructural, desarrollada, condensada, molecular y esquelética a los anteriores compuestos:
No.
|
f. estructural
|
F. desarrollada
|
F. condensada
|
F. molecular
|
a
| ||||
b
| ||||
c
| ||||
d
| ||||
e
| ||||
f
| ||||
g
| ||||
h
| ||||
I
| ||||
j
|
6° Complete los datos de la siguiente tabla de acuerdo a la siguiente estructura: Revise sus resultados en la sección de respuestas.
31-05 al 03-06-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Establecer compromisos académicos con los
estudiantes que presentan desempeño bajo y básico. (11 A)
Organización de los grupos para las exposiciones
indicadas en la clase anterior.
PREGUNTA PROBLEMATIZADORA
¿Por qué el vinagre se le llama también ácido etanoico?
COMPETENCIA
Clasifica los hidrocarburos
según el tipo de enlace, hibridación y tipo de cadena, para diferenciar cada
grupo de compuestos según su estructura molecular.
MOTIVACIÓN: Para ser presentada en la respectiva clase de cada curso.
Con mucha precaución somete al fuego directo
a cada una de las siguientes sustancias, luego resuelve:
.Azúcar
•
Carne de pollo
•
Galleta
•
Pelos
•
Pluma
•
Sal de cocina
.
Uñas
2° Registrar las observaciones y
anotar los cambios sucedidos.
3° Con la ayuda del tubo de ensayo y las pinzas calienta
unas pequeñas hojas de cilantro. Registra las observaciones y anota
los cambios sucedidos.
4° Qué diferencias
hay entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Actividad de refuerzo para el 10 de junio
Seleccionar 20 preguntas del siguiente link y presentarlas con sus respectivos argumentos. Estudiar para sustentación escrita.
https://drive.google.com/file/d/0By5yvVI7Ql2MNVowcF9TX0dVVjA/view?usp=sharing
23-05 al 27-05-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Prueba SABER de la primera competencia.
Organización de los grupos
para las exposiciones indicadas en el blog.
16-05 al 20-05-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Continuar con el taller de propiedades colligativas
Organización de las exposiciones
9-05 al 13-05-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Continuar con la explicación del tema de propiedades
colligativas.
Desarrollo del taller de aplicación de
conocimientos.
Quiz sobre dilución, neutralización y estequiometría aplicada a soluciones.
2-05 al 6-05-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
1° Revisión y valoración del taller de sólidos, líquidos y gases.
2° Desarrollo del taller de dilución, neutralización y estequiometría aplicada a soluciones: (11 A):
TALLER
DE ESTEQUIMETRIA APLICADA A SOLUCIONES, PROPIEDADES COLLIGATIVAS Y DILUCION
1°
Si 200 ml de una solución 0.5 M de KCl se diluyen en agua hasta un volumen de 1
L, la concentración final de la solución, es?
2°
Cuantos ml de NaOH 1N neutralizaran 50 ml de H2SO4 1,3 N? Formula de
Neutralización: VA.CA: VB.
CB (VA: volumen del ácido, CA: Concentración
del ácido, VB: Volumen de la Base, CB: Concentración de la base)
3°Para preparar 140 ml de H2SO4 0,75 N,
el peso de ácido puro que se requiere, es?
4° 40 ml de HCl 0,15 N neutralizan
justamente 29 ml de una solución de KOH. La concentración de esta solución, es?
5° Un estudiante desea preparar 100 ml
de una solución de KI 0,5 M a partir de otra 2 M de la misma sal. Que volumen
de esta última solución debe tomar?
6° Se desea evaporar cierta cantidad de
solución de K2CO3 al 5% P/P con el fin de obtener 1 gr de la sal sólida.
¿Cuántos gramos de la solución se deben tomar para evaporar?
7° Al diluir 20 ml de HCl 0,12 M
mediante la adición de 60 ml de agua, la concentración de la nueva solución,
es?
8° Para cada uno de los siguientes casos
determine el volumen de la solución concentrada que se debe tomar para preparar
el volumen indicado de solución diluida:
Solución
Concentrada
Solución Diluida
a. NaCl 2M 200 ml de NaCl
0,4 M
b. Glucosa al 5% P/V 100 ml de glucosa al 2% P/V
c. HNO3 1,5 M 500 ml de HNO3 0,3 M
9°
Se tiene 20 ml de solución 2 M de NaOH. Cuantos ml de agua se deben agregar
para que la solución quede 0,5 M?
10°
Dada la siguiente reacción:
a. Que volumen de HNO3 0,35 M reaccionara completamente con 275 ml de H2S
0,1 M?
b. Que peso de azufre se producirá a partir
de 75 ml de HNO3 2,5 M
11° Cuantos ml de NaOH 0,5 M se requieren para
reaccionar con 50 ml de ácido acético 0,1 M según la ecuación:
12°
El cobre se disuelve en soluciones concentradas de acido nítrico en virtud de
la reacción:
Cuantos
gramos de cobre se disolverán en 20 ml de HNO3 6M?
13°
Cual será la moralidad del NaOH en la solución que resulta al juntar 20 ml de
NaOH 0,15 M con 80 ml de NaOH 0,05 M?
14°
La presión de vapor del agua a 25°C es de 23,76 mmHg, calcular la disminución
de esta presión cuando a 24 moles de agua se le agregan 1 mol de glucosa. Cuál
es la presión de vapor de la solución?
15°
Cual es la presión del agua a 23°C
cuando en 100 gr de ella se disuelven 5 gr de azúcar C12H22O11
16° Calcular el punto de ebullición de una
solución al 10% P/P de glucosa.
17°
Si una solución acusa ebulle a 100.26°, su concentración molal, es?
18°
Una solución que contiene 200 gr de H2O
y 9 gr de C6H12O6 congela a_______ °C y si se le agregan otros 9 gr de
soluto congela a _______ °C y ebulle a
_________ °C.
19°
Una solución de NaCl cuya fracción molar es 0,4 tiene una presión de vapor de
________ Torr a 29°C (PH2O: 30 Torr)
20°
La presión osmótica de una solución que contiene 18 gr de C6H12O6 en 100 ml de
solución a 27°C es __________ atm.
21°
A 29°C la presión de vapor del agua es 30 Torr, si a 900gr se le agregan 2
moles de urea CO(NH2)2 soluto no disociable, calcule:
a.
La
presión de vapor de la solución
b.
El
%P/P
c.
La
temperatura de congelación de la solución
d.
La
presión osmótica, si la densidad de la solución es 1,02 g/ml
e.
El
descenso en la presión de vapor
f.
El
punto de ebullición de la solución
3°Explicar el tema de propiedades colligativas ( 11 A)
4° Explicar los temas de dilución y neutralización apoyando la explicación en los siguientes vídeos: ( 11B )
A cada grupo integrado por máximo 2 estudiantes.
En la clase deben elaborar el folleto, que será revisado y corregido si es necesario.
En la clase deben elaborar el folleto, que será revisado y corregido si es necesario.
A cada grupo se le entregarán las fotocopias que contiene la explicación del tema.
Los temas a exponer, son:
· Soluciones electrolíticas
· Teoría de Arrhenius
· Concepto de Bronsted y Lowry: Ácidos y bases
· Concepto de Lewis: Acidos y Bases
· Disociación iónica del agua.
· Acidez de las soluciones.
· Neutralización.
· Titulación o volumetrías ácido – Base.
PH -POH
Concentración de iones Hidrogenion e hidroxilo
· Primer principio de la termodinámica.
· Entalpía o contenido calorífico.
· Velocidad de las reacciones.
· Factores que afectan la velocidad de reacción
· Equilibrio Químico.
· Principio de le Chatelier
25-04 al 29-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz del tema unidades químicas de
concentración de las soluciones.
Explicar el tema de dilución
y desarrollo de ejercicios.
Explicar el tema de neutralización y desarrollo de ejercicios.
18-04 al 22-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Continuar con el desarrollo del taller de unidades
químicas de concentración de las soluciones.
Quiz del tema unidades físicas de
concentración de las soluciones.
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz de las unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones.
Explicar el tema de
dilución, neutralización y estequiometria aplicada a soluciones.
Explicar el tema de propiedades colligativas de las
soluciones.
4-04 al 8-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Explicar el tema de unidades químicas de concentración de las soluciones y resolver los ejercicios propuestos en la guía y participación de los estudiantes pasando al tablero:
Molalidad
Moralidad
Normalidad
Fracción molar
ACTIVIDAD EXTRACLASE:
Para la semana del 18 al 22 de abril, las 10 primeras preguntas:
TALLER DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES
1A:
¿A Temperatura ambiente, el amoniaco es un gas, el alcohol es un líquido y el
azúcar es un sólido. Cuál de estas sustancias tienen mayores fuerzas de
atracción entre partículas? Sustente tu respuesta?
2B:
¿Qué propiedades hacen que el mercurio sea tan particularmente útil para la fabricación
de barómetros?
3C:
¿Cómo el calor hace que aumenta la presión de un gas confinado en un recipiente
de volumen fijo?
4D:
¿Aplica los postulados de la teoría cinética de los gases para explicar?
A:
La difusión de los gases:
B:
La incomprensibilidad de los gases:
C:
La ley de Boyle:
D:
La presión de los gases:
E:
La ley de Avogadro.
5E:
¿Un balón que en la ciudad tiene un volumen de 3.5l, se lleva a la ciudad B y
se encuentra que su volumen es de 3.2l. Cuál de las dos ciudades tienen mayor
presión atmosférica si la temperatura es igual en ambos? Explica.
2.
¿Establezca una clara distinción entre:
A.
¿Presión de vapor de un sólido, presión de vapor de un líquido y presión de
vapor de un gas. Que nombres reciben al respecto?
B:
¿Gas ideal y gas real?
C:
¿Ley combinada y ley de los gases ideales?
D:
¿Presión de vapor y temperatura de ebullición?
E:
¿Curva de calentamiento y curva de enfrentamiento?
F:
¿Temperatura crítica, volumen crítico y presión crítica?
G: ¿Sólidos amorfos y sólidos
cristalinos?
H:
¿Reacción, entalpia de formación, entalpia de combustión y entalpia estándar?
I: ¿Diagrama de fases y punto triple?
J: ¿Temperatura y
temperatura absoluta?
3: Argumenta el porqué de cada uno de los siguientes hechos u
observaciones.
3.1: ¿Las moléculas de la superficie
de un líquido se comportan de manera diferente a las del interior del líquido?
3.2. Algunos líquidos mojan una
superficie sólida y otros no.
3.3: La evaporización produce un
enfrentamiento de líquido.
3.4 Una quemadura con vapor de agua
a 100c es más grave que una quemadura con agua líquida a la misma temperatura.
3.5: El punto de ebullición de un líquido cuando se
disminuye cuando se reduce la presión exterior.
3.6: Una aguja
que es 8 beses más densa que el agua, flota en la superficie de este líquido.
3.7: Los líquidos
tienden a formar gotas esféricas.
3.8: L a parte externa de un vaso se
humedece poco después de que servimos en él un refresco frio.
3.9: Dureza es una propiedad que no
tiene que ver con la fragilidad, pues el diámetro se puede quebrar fácilmente,
sin embargo no es rayado por ninguna sustancia. Consulte la escala de dureza de Mohs.
3.10: En una olla a presión, cuando
se calienta, la presión interna es mayor que la ambiental y por lo tanto
temperatura de ebullición de un líquido en este recipiente es mayor que en una
olla común.
4: Consultar, dibujar y explicar:
4.1: ¿Curva de calentamiento?
4.2: Curva de enfriamiento.
4.3: Diagrama de fases del agua.
4.4: Sistema cristalino:
5.1: Consultar el punto de ebullición
del agua a las siguientes presiones de vapor en mmHg es: ¿287, 354.87, 525.47, 633.66, 760, 1075,2354?
5.2: Atar el vapor de la presión
atmosférica de: Espinal, Girardot, Ibagué, Guamo.
5.3: ¿Consultar y dar ejemplo de los
13 principales contaminantes químicos del agua?
5.4: ¿Explica y graficar los
procesos de potabilizar el agua?
5.5: ¿Consultar las características
de: agua dura, agua potable, agua oxigenada, agua pesada, agua
destilada, agua potable, agua mineral?
5.6: ¿Dibujar las capas atmosféricas y definir cada una. Explicar los principales contaminantes del aire?
6. ¿Escriba del paréntesis v o f y argumenta cuando la opinión sea
falsa?
El hielo flota en el agua porque su peso molecular es menor.
En una olla a presión la temperatura de ebullición del agua es mayor que
en su recipiente abierto.
La molécula de agua es lineal.
Agua dura es la que contiene exceso de sales de calcio y magnesio.
El agua del mar se congela a temperatura menor que el agua dulce.
Si el sólido se le aumenta la presión a temperatura constante puede
cambiar de estado.
La sublimación, la función y la ebullición son procesos indeterminados.
La afirmación cristalina como el vidrio es totalmente falsa, ya que el
vidrio es amoniaco.
Es posible hacer e bullir el agua
a 20Oc
La energía cinética promedio de las moléculas de un gas varia con los
cambios de creación a la temperatura
constante.
La difusión no es desarrollada a la misma velocidad para todos los gases.
La constante universal de los gases se expresa en mol. Ok / atm
Cuando se tienen gases mezclados sus moléculas ejercen su propia presión
independientemente de los demás.
Volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de
moles.
Si la temperatura absoluta se reduce a la tercera parte, el volumen
también se reduce a la tercera parte.
Si la presión se triplica, el volumen se reduce a la mitad.
Si la temperatura absoluta se duplica el volumen se reduce a la mitad.
Cuando la presión se duplica el
volumen también se duplica.
Un gas desconocido a 2.0 atm presión y 20°c se difunde
a través de un tapón poroso a una velocidad de 7.20 mol/ seg. El O2 a la misma temperatura y presión se
difunde a través del mismo tapón a la velocidad de 5,09 mol/seg. Encontrar la
masa molecular del gas desconocido.
28-03 al 1-04-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Evaluación ICFES de gases: Propiedades y leyes
Resolver los ejercicios de unidades físicas de concentración de las soluciones:
Copiar en el cuaderno o imprimir el siguiente formato y diligenciar la autoevaluación y coevaluación.
CRITERIO
|
AUTO
EVALUACION
|
COE
VALUACION
|
HETERO
EVALUACION
|
|
1
|
Busco
la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
|
|||
2
|
Asisto puntualmente
a clase.
|
|||
3
|
Presento
buena disposición en clase, soy atento y participativo.
|
|||
4
|
Me
preparo con anterioridad en las evaluaciones programadas.
|
|||
5
|
Mantengo
buena disciplina durante toda la clase.
|
|||
6
|
Respeto
a compañeros y docente.
|
|||
7
|
Solicito
la palabra y respeto la opinión de mi compañero (a).
|
|||
8
|
Acato
las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
|
|||
9
|
Soy
ordenado y aseado con mi entorno.
|
|||
10
|
Cumplo
oportunamente con las actividades extra clase.
|
|||
TOTAL
|
Acciones de Mejora:
Acciones Correctivas:
Acciones Preventiva:
14-03 al 18-03-16
11 A y B:
ACTIVIDADES DE CLASE:
Organizados en grupos de tres estudiantes resolver el taller de gases y sustentación en el tablero.
Quiz de leyes de los gases
Explicar el tema de soluciones: concepto, propiedades, clases y unidades físicas de concentración de las soluciones.
Resolver ejercicios propuestos en la guía:
11 A y B:
ACTIVIDADES DE CLASE:
Explicación del tema: Gases, propiedades y leyes, apoyados en el siguiente mapa conceptual y un vídeo:
Organizados en grupos de tres estudiantes resolver los siguientes ejercicios:
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 ml de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros
A continuación relaciono el taller de
refuerzo. Favor resolver en el cuaderno con el respectivo procedimiento. Los
ejercicios 1 al 17. Estudiar para sustentación.
Evaluación ICFES de Reacciones y
ecuaciones químicas, Estequiometria
11 A y B
1° Quiz del tema: Balanceo por REDOX (para el curso 11 A)
2° Revisión y valoración de la siguiente actividad extraclase:
ACTIVIDADES EXTRACLASE:
1°Con base en la información de la siguiente tabla, responda las preguntas que se formulan a continuación
1
0
|
2
Reducción
|
3
Na
|
4
-2
|
5
O2
|
6
Síntesis
|
7
Oxidación
|
8
Na2O
|
a. Diga en qué casillas están los elementos que tienen el estado de oxidación que aparece en las casillas 1 y 4
b. Escriba la ecuación química con base en los símbolos de los elementos respectivos y la fórmula del compuesto que aparece en la rejilla.
c. Escribe una frase en la que incluya los términos que aparecen en las casillas 2 y 7
d. Escriba una frase con sentido químico con el término de la casilla 6
2° A partir de la información de la siguiente tabla, precise:
1
NaOH
|
2
Ba(NO3)2
|
3
Ba(OH)2
|
4
BaSO4
|
5
H2SO4
|
6
HCl
|
a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.
b. ¿Qué sustancia falta en la rejilla que, mezclada con la sustancia de la casilla 3, produce el nitrato de la casilla 2?
c.
d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?
5. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.
3° Con base en la información de la siguiente tabla, responda las preguntas que se formulan a continuación.
1
KClO4 -------------- KCl + O2
| ||
2
O2
|
3
-1
|
4
2
|
5
Cl
|
6
Potasio perclorato
|
7
0
|
a. ¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se haga estequiométrica?
b. ¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del elemento que se representa en la casilla 2?
c. ¿En qué casilla se encuentra el elemento oxidado?
d. ¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?
e. ¿A qué elemento pertenece el número de oxidación que aparece en la casilla 3?
f. Escriba la fórmula para la sustancia cuyo nombre se encuentra en la casilla
Resolver en casa los siguientes ejercicios:
La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac)
2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)
2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)
1. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
A. 10.0 g
B. 2.56 g
C. 5.11 g
D. 4.89 g
2. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O?
2H2O?
A. 36.03 g
B. 18.02 g
C. 26.04 g
D. 32.00 g
3. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
A. 40.0 g
B. 0.351 g
C. 15.4 g
D. 30.9 g
4. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente nitruro de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
2Na + 3N2¿Cuántos gramos de nitruro de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
A. 9.11 g
B. 8.81 g
C. 7.74 g
D. 3.33 g
5. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
A. 12.5 g
B. 8.32 g
C. 2.50 g
D. 11.2 g
6. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
A. 3.00 mol O2
B. 6.00 mol O2
C. 1.50 mol O2
D. 4.00 mol O2
1. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
A. 0.392 kg
B. 0.786 kg
C. 0.500 kg
D. 1.57 kg
8. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno.
Mg + N2 Mg3N2
Mg3N2
A.8.04 g
B.16.1 g
C. 24.1 g
D.0.92 g
9. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
2CO2+ 3H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
A. 3.00 mol
B. 6.00 mol
C. 2.00 mol
D. 4.00 mol
10. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
A.4.40 g
B. 110 g
C.2.20 g
D.1.00 g
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
1° Quiz del tema: Balanceo por REDOX2° Continuar con el desarrollo del taller de estequiometria:
El plomo y el acido sulfúrico reaccionan para producir sulfuro de plomo e hidrogeno, Determine la reacción:
¿Cuál es el rendimiento teórico del PbS al hacer reaccionar 0.4 gramos de H2S y 2.0 gramos de Pb?
El sulfuro de plomo se descompone en presencia del peroxido de hidrógeno, para producir sulfato de plomo y agua, según la reacción:
PbS + 4H2O2 ----------> PbSO4 + 4H2O
¿Cuál es el rendimiento teórico de PbSO4 a partir de 0.16 gramos de H2O2?
En la reacción de obtención de la fosfina a partir de sus elementos,
2P + 3H2 --------> 2PH3
¿Cuál es el rendimiento teórico del PH3 a partir de 10 gramos de hidrógeno y 5 gramos de P?
En condiciones de laboratorio, el litio y el bromo reaccionan para producir bromuro de litio. Si se obtiene 340g de LiBr a partir de 34.0g de litio con exceso de bromo, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
En un proceso de oxidación del NH3 para obtener acido nítrico, se produjeron 1.5 moles de ácido a partir de 3.75 moles de NH3 y 6 moles de O2.
Calcule la cantidad máxima de HNO3 que podría producirse y el rendimiento real de la reacción:
4HN3 + 7O2------------> 2HN3 + 4H2O + 2HNO2
El benceno reacciona con el HNO3 para producir nitrobenceno, según la reacción.
C6H6 + HNO3 ---------> C6H5NO2 + H2O
Si en un proceso de nitración de benceno se, obtiene 36.0g de nitrobenceno a partir de 312g de C6H6, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
Calcule la cantidad de nitrobenceno que se produce a partir de 30g de benceno en la reacción anterior, si su rendimiento es de 70%.
Cuando se hacen reaccionar 70g de hidróxido de calcio en 108g de H3PO4 se obtienen 90.4g de fosfato de calcio. ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?
3Ca(OH)2 + 2H3PO4------------> Ca3(PO4)2 + 6H2O.
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se pueden producir a partir de 750g de NaCl de 88% de pureza?
2NaCl + H2SO4 -----------> Na2O4 + 2HCl
un mineral de zinc, ZnS, contiene 80% de Zn. Calcule cuantos gramos de oxígeno se requieren para reaccionar con 450g de mineral. ¿Cuántos moles de SO2 se forman?
2ZnS + 3O2---------> 2ZnO + 2SO2
8-02-16 al 12-02-16
11 A y B
ACTIVIDADES DE CLASE:
Resolver:
Resolver los siguientes
ejercicios:
1. El dióxido
de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en
plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de
calcio.
a. ¿Qué masa de CaCO3 se requiere para
retirar 155 g .
de SO2?
b.
¿Qué masa de CaSO4
se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2
c.
Cuál será la
cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8.36 gramos de SO2,
10.21 gramos
de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
2.
La formación
de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de sustancias
que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada: Cloruro
de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro
de Plata y Nitrato de Bario
a.
Escriba la
ecuación balanceada.
b.
¿Qué masa de
AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g
de Ba2Cl2? ¿Qué masa de AgCl se produce?
c.
A partir de
6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas moles
se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.
Si se emplean 1.6 mol de azufre, S8, y 3.5
mol de F2, ¿Cuál es el reactivo límite?, Cuál es la cantidad en
gramos de producto que se forma?, cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
4.
La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para
emplearlo como combustible:
Si se
combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua:
¿Cuál es el
reactivo límite?
- ¿Cuál es la masa máxima de H2 que se
puede prepara?
- ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando
termine la reacción?
- Cuántos moles sobran del reactivo en exceso
El bicloruro
de azufre, SCl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede
fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso:
5. En una
mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?,
cuántas moles del producto se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en
exceso?
El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción balanceada.
El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción balanceada.
Si se comienza
con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2:
¿Cuál es el
reactivo límite?
- ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
- ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la
reacción termine?
6. El
amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el
óxido de calcio con cloruro de amonio.
Si se mezclan
112g de CaO y 224g de NH4Cl:
a. ¿Qué
masa de NH3 se podrá producir?
- ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después
de la formación del amoniaco?
- Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
7. La aspirina
(C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido
silícico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3)
Si se
mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿Cuál es la máxima aspirina que se
podrá obtener?
8. Si
reaccionan 78.23 gramos
de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3.
Cuántos gramos se producen de ambos producto?. Cuántos gramos sobran del
reactivo en exceso?
9. La mezcla
de CO y H2 produce 407g de CH3OH
Si en realidad
sólo se producen 332g de CH3OH, ¿Cuál es el rendimiento porcentual
del compuesto?
10. El
amoniaco gaseoso puede prepararse mediante el procedimiento mostrado en la
pregunta número 7. Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl, el
rendimiento teórico de NH3 es 68g. Si sólo se obtienen 16.3g de NH3
en realidad, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
“LA VIDA TE PONE A PRUEBA QUE TAN
FUERTE ERES Y HASTA DONDE ERES CAPAZ DE LLEGAR”
11 A y B
Repaso del tema de estequiometria:
PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:
¿Cuáles
beneficios aportan las reacciones químicas al ser humano?
ACTIVIDADES A DESARROLLAR EN CLASE:
REACCIONES QUÍMICAS
1. Clasifica las siguientes reacciones:
A. ____________________________ NaOH + HI
H₂O + NaI
B. ____________________________ I₂ + H₂ HI + Calor
B. ____________________________ I₂ + H₂ HI + Calor
D.
____________________________ Na CL +
Fe Fe Cl₃ +
Na AH = - 40 cal
2.
En la ecuación H₂SO4 + H Br
→
SO₂ + Br₂
+ H₂O la sustancia
oxidada es:
A. Bromo B. Azufre C. SO2 D. H Br
3. La ecuación: Na OH
+ H I →
H₂O
+ NaI
se clasifica como:
A. Descomposición B. Sustitución C. Doble sustitución
D. Combinación
4. Durante una reacción el S cambia su
número de oxidación de +6 a
-2, se puede decir que el elemento en este proceso:
A. Gana 4
e¯ B. Pierde 4
e¯ C. Gana 8 e¯ D. Pierde
8 e¯
Desarrolle:
5. Si Al
+ Fe₂O₃ →
Al₂ O₃ + Fe
A. Sustancia oxidada ________________________________
B. Sustancia reducida ________________________________
C. Agente oxidante ________________________________
D. Agente reductor ________________________________
E. Coeficiente de balanceo ________________________________
F. Número de electrones ganados
________________________________
G. Número de electrones perdidos
________________________________
6- Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
A. Acido
clorhídrico + Hierro Cloruro ferroso + Hidrógeno.B. Nitrato de plata + Hierro Nitrato ferroso + Plata.
C. Sulfato cúprico + Aluminio Sulfato de aluminio + Cobre.
D. Acido nítrico + Potasio Nitrato de potasio + Hidrógeno.
E. Sulfato cúprico + Hierro Sulfato ferroso + Cobre.
F. Acido sulfúrico + Calcio Sulfato de calcio + Hidrógeno.
G. Nitrato plumboso + Zinc Nitrato de zinc + Plomo.
H. Acido bromhídrico + Zinc Bromuro de zinc + Hidrógeno.
I. Cloruro cúprico + Aluminio Cloruro de aluminio + Cobre.
J. Sulfato de magnesio + Sodio Sulfato de sodio + Magnesio.
7.
Determine el balanceo por tanteo:
CaF2
+ H2SO4 CaSO4 + HF
K + H2O
KOH + H2
ACTIVIDADES EXTRACLASE:
En tu casa realiza el siguiente experimento, observa, analiza, describe.
Para este experimento debes entregar
un informe donde incluyas fotografía de
todo el proceso:
Materiales:
- Huevos crudos de
gallina.
- Vinagre.
- Frasco de cristal.
Procedimiento:
Toma un huevo
de gallina y sumérgelo en un frasco que contenga vinagre, tapa dicho frasco
para evitar el olor poco agradable. Observa que sucede con el experimento
durante dos días y describe lo que sucede, (fotografía cada cambio que
observes).
Preguntas:
a)
¿Qué crees que produce el olor poco
agradable?
b)
¿Qué crees que sucede con la cascara del
huevo?
c)
¿Qué función tiene el vinagre?
d)
¿Qué otro tipo de cambios observas?
e)
Escribe la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el vinagre.
Observa el siguiente vídeo http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc y responde las siguientes preguntas:
a) Escribe 5 reacciones químicas que
observes con frecuencia en tu entorno.
b) Describe el proceso que se lleva a cabo.
c) Explica el motivo por que las consideras como reacciones químicas.
En la siguiente sopa de letras encontraras algunas de las palabras vistas en el video, o se relacionan con reacciones y ecuaciones químicas; subrayarlas y formar un glosario con las mismas.
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